在分析化学实验课程中，理论考试是检验学生对基本概念、实验原理和操作规范掌握程度的重要方式。为了帮助同学们更好地复习和备考，以下整理了常见的问答题、计算题及其参考答案，涵盖实验基础知识、滴定分析、误差与数据处理、仪器分析等核心内容。
一、问答题
1. 简述分析化学实验中“空白试验”的作用。
答：空白试验是指在不加样品的情况下，按照相同的分析步骤进行的实验。其主要作用是消除由于试剂、溶剂或环境因素引起的系统误差，从而提高测定结果的准确性。
2. 什么是滴定分析中的“终点”？如何判断滴定终点？
答：滴定终点是指滴定反应达到化学计量点时的时刻。通常通过指示剂颜色的变化、pH计的读数变化或电位突变来判断终点。
3. 为什么在酸碱滴定中要使用标准溶液？
答：标准溶液浓度已知，用于准确测定待测物质的含量。通过滴定体积和浓度计算，可以得出被测物的浓度，确保实验结果的精确性和可重复性。
4. 解释“相对误差”和“绝对误差”的区别。
答：绝对误差是测量值与真实值之间的差值；相对误差则是绝对误差与真实值的比值，通常以百分数表示，用于比较不同量级测量的精度。
5. 在重量分析中，为什么要控制沉淀的颗粒大小？
答：颗粒过小会导致过滤困难，增加吸附杂质的可能性；颗粒过大则可能造成沉淀不完全，影响测定结果的准确度。因此，需通过控制条件使沉淀具有适当的颗粒大小。
二、计算题
1. 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL HCl溶液，当滴定至终点时，消耗NaOH溶液28.65 mL。求HCl溶液的浓度。
解：
根据反应式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
n(HCl) = n(NaOH)
C(HCl) × V(HCl) = C(NaOH) × V(NaOH)
C(HCl) = (0.1000 mol/L × 28.65 mL) / 25.00 mL = 0.1146 mol/L
2. 某试样中含Ca²⁺，取10.00 g试样溶解后，加入过量草酸，生成CaC₂O₄沉淀。经洗涤、干燥后称得质量为0.2940 g。求试样中Ca²⁺的质量分数。
（已知：CaC₂O₄的摩尔质量为128.10 g/mol，Ca的原子量为40.08）
解：
n(CaC₂O₄) = 0.2940 g / 128.10 g/mol ≈ 0.002295 mol
n(Ca²⁺) = n(CaC₂O₄) = 0.002295 mol
m(Ca²⁺) = 0.002295 mol × 40.08 g/mol ≈ 0.09197 g
质量分数 = (0.09197 g / 10.00 g) × 100% ≈ 0.9197%
3. 用0.05000 mol/L KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液，若滴定至终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL，求Fe²⁺的物质的量。
（反应式：5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
解：
n(KMnO₄) = 0.05000 mol/L × 0.02000 L = 0.001000 mol
由反应式可知，n(Fe²⁺) = 5 × n(KMnO₄) = 5 × 0.001000 = 0.005000 mol
三、参考答案
以上题目均基于分析化学的基本原理和实验方法设计，旨在考查学生对实验流程、数据处理、误差分析等方面的理解能力。建议在复习过程中结合教材和实验报告，理解每个步骤的意义，同时注意单位换算和有效数字的使用。
通过系统的练习和深入的理解，相信同学们能够在分析化学实验理论考试中取得优异的成绩。希望本资料能为你的学习提供帮助！
